LA CORROSIÓN Y SUS EFECTOS.

La corrosión se define como el paso de un metal en estado libre a estado combinado, que es consecuencia de la tendencia de los metales a volver a su estado natural por la acción destructora deñoxigeno del aire y los agentes electroquímicos que favorecen el proceso de corrosión

TIPOS DE CORROSIÓN.

• Corrosión uniforme: cuando se coloca un metal en un electrólito, puede verse al microscopio que unas zonas actuan como cátodo y otras medio ánodo, repartiendose al azar y cambiando, lo que da lugar a una corrosión uniforme, incluso sin contacto con otro material.
• Corrosión galvánica: Tiene lugar al poner proximo dos metales o aleacines distintas que estan espuestos a un electrólito. El metal menos noble o mas activo en el ambiente del ectrólito es el que se corroe. Los que tienen potenciales mas electronegativos tendrán mayor facilidad de corrosión, aunque esto puede variar según el electrólito presente.
• Corrosión por aireación diferencial: Concentración que influye en el sentido de la corrosión esto tambiensucede en los elementos de un mismo metal que disponen de grietas y rendijas, en las cuanles penetra la suciedad y la humedad, con lo que las zonas exteriores estan mas aireadas y las interiores quedan empobrecidas de oxígeno, al gastarse en la oxidación y no poder ser renovados.

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• Picaduras: Es una forma localizada de corrosión que penetra desde la superficie al interior. El fenómeno es parecido al del caso anterior, pues una pequeña grieta donde se inicia una oxidación hará que la superficie bajo ella se quede sin oxígeno. Las superficies pulidas presentan mayor resistencia a este tipo de corrosión.
• Corrosión intergranular: Sucede cuando en los límites de grano a precipitado una segunda fase, con lo que se producce una celda galvánica.
 

 

•  Corrosión selectiva: en realidad no es una variedad de corrosión pues puede darse con todas las demás. Se trata de que el material que se corroe sea perfectamente uno de los que forman parte de una aleación monofásica.
• Corrosión por erosión: no es una corrosión propiamente dicha, pues en realidad consiste en eliminar la capa protectora de oxido que se forma en los metales. Esta eliminación se produce por la acción mecánica en un fluido que va por una conducción.
• Corrosión por tensiones: un esfuerza externo o una tensión interna hace que puedan existir pequeñas grietas. Estas fisuras provocan que las zonas con menor concentración de oxígeno que el exterior hagan de ánodo y comience la corrosión.

PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN.

Los métodos de protección tratan de evitar las causas que produce la corrosión y en la eleccion siempre interviene el factor económico. S e pueden citar algunos tipos:

• Diseño: La primera precaución es seleccionar adecuadamente el material, pero el coste no siempre lo hace posible. Otra precaución que hay que tener en cuenta es que la superficie del ánodo sea mayor que la del cátodo. Los recipientes para contener líquidos deben ser cerrados y se ha de procurar que en su vaciado no se estanque. Para evitar las hendiduras y grietas en las construcciones metálicas, conviene usar la soldadura, así se protege de la corrosión por aireación diferencial.
• Inhibidores: Cuando los recipientes que contienen fluidos han de ser totalmente cerrados, como en el caso de un radiador de automovil, se utilizan sustancias que reaccionan con el oxígeno y lo eliminan o bien "atacan" la superficie que se desea preservar formando un recubrimiento protector.
• Recubrimientos protectores: Tratan de aislar el ánodo y el cátodo. 

1. Metálicos: al exponer dos metales a la humedad, se acelera la corrosión de uno de ellos.
2. Orgánicos: Son las pinturas. La pintura es una suspensión que se aplican en capas finas sobre la superficie del metal, la evaporación del disovente y el endurecimiento al reaccionar con el aire la convierten en una capa mas o menos impermeable a acciones externas. Los pigmentos tienen diferentes misiones. Los coloreados facilitan el color, los anticorrosivos, actúan de inhibidor o polvo de cinc, que facilitan una protección catódica. Los ignífugos trabajan consumiendo el oxígeno ambiente al calentarse.
3. Con reacción superficial: Se produce una reacción química con la superficie. No se crean una capa, se trata mas bien de una transformación química al raccionar con agente externo

• Protección anódica o pasivación: Es otro caso de recubrimiento con reacción superficial. Se forma una película de óxido o de hidróxido, adherente e impermeable, evitando así la formación de celdas galvánicas.
• Protección catódica: Es medio efectivo, aunque caro, se trata de hacer que el metal que se va a proteger deje de ser ánodo para forzarlo a ser cátodo.
• Selección del material: En lugar de proteger el material podemos emplear otro, o sea, aleaciones resistentes a la corrosión. También es posible un recocido tras la deformación en frio para facilitar la recristalización.